次氯酸鈉

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 次氯酸鈉的分子式是NaOCl，屬于*堿弱酸鹽，它清澈透明，是*種能完*溶解于水的液體。但由于次氯酸鈉液不易久存，次氯酸鈉多以電解低濃度食鹽水現(xiàn)場制備。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 次氯酸鈉液體可通過電解食鹽水制備，這種設(shè)備稱為次氯酸鈉發(fā)生器。次氯酸鈉的生成過程可以通過化學(xué)方程式表達(dá)如下：

其總反應(yīng)表達(dá)如下：

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; NaCl + H2O → NaOCl + H2↑*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;

*nbsp;*nbsp;*nbsp; 電*反應(yīng)：

*nbsp;*nbsp;*nbsp; 陽*：*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 2Cl-*nbsp;- 2e → Cl2

*nbsp;*nbsp;*nbsp; 陰*：*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 2H+*nbsp;+ 2e → H2

*nbsp;*nbsp;*nbsp; 溶液反應(yīng)：*nbsp;*nbsp; 2NaOH + Cl2*nbsp;→ NaCl + NaOCl + H2O

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 當(dāng)然，次氯酸鈉*液體以次氯酸鈉發(fā)生器生產(chǎn)為*佳。因?yàn)椋�它生產(chǎn)出的次氯酸鈉液體比較穩(wěn)定、單*，也容易保存，不含制氯廠出品的那些復(fù)雜甚至有害的成分。

關(guān)于次氯酸鈉發(fā)生器，我國已于1990年1月12日發(fā)布了GB 12176-90 國家標(biāo)準(zhǔn)。它是*種已經(jīng)認(rèn)可、可以信賴、十分穩(wěn)定、并有權(quán)威資料可查詢的產(chǎn)品。次氯酸鈉發(fā)生器已經(jīng)有*百多年的歷史了，已經(jīng)證明是*種運(yùn)行成本很低、*投加準(zhǔn)確、*效果*佳的設(shè)備。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; **而言，次氯酸鈉液還是具有明顯優(yōu)勢的。作為*種真正高效、廣譜、安*的?娏?、殺病毒藥劑，它同水的親和性很好，能與水任意比互溶，它不存在液氯、二氧化氯等藥劑的安*隱患，且其*效果被公認(rèn)為和氯氣相當(dāng)加之其投加準(zhǔn)確，操作安*，使用方便，易于儲存，對環(huán)境無毒害，不存在跑氣泄漏，故可以在任意環(huán)境工作狀況下投加。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 事實(shí)上，次氯酸鈉廣泛用于包括自來水、中水、工業(yè)循環(huán)水、游泳池水、醫(yī)院污水等等各種水體的*。次氯酸鈉還能夠破壞氰根離子，用作處理含氰廢水。高濃度的次氯酸鈉液體還可以用于剝離設(shè)備及管道上附著的沾泥[2]。

*nbsp;*nbsp;*nbsp; 次氯酸鈉的*原理主要是通過它的水解形成次氯酸，次氯酸再進(jìn)*步分解形成新生態(tài)氧[O]，新生態(tài)氧的**氧化性使菌體和病毒的蛋白質(zhì)變性，從而使病源微生物致死。（氯氣*的原理亦同）。

根據(jù)化學(xué)測定，次氯酸鈉的水解受PH值的影響，當(dāng)PH*過9.5*會不利于次氯酸的生成。但是，絕大多數(shù)水質(zhì)的PH值都在6—8.5，而對于PPM級濃度的次氯酸鈉在水里幾乎是完*水解成次氯酸，其效率高于99.99%。其過程可用化學(xué)方程式簡單表示如下：

NaOCl + H2O → HOCl + NaOH

HClO → HCl + [O]

*nbsp;*nbsp;*nbsp; 次氯酸在*、殺病毒過程中，不僅可作用于細(xì)胞壁、病毒外殼，而且因次氯酸分子小，不帶電荷，可滲透入菌（病毒）體內(nèi)與菌（病毒）體蛋白、核酸、和酶等發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺死病原微生物。*nbsp;

R-NH-R + HOCl → R2NCl + H2O

同時(shí)，氯離子還能顯著改變*和病毒體的滲透壓使其喪失活性而死亡。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 在*方面，值得肯定的是，由于次氯酸鈉發(fā)生器所生產(chǎn)的*液中不象氯氣、二氧化氯等*劑在水中產(chǎn)生游離分子氯，所以，*般難以形成因存在分子氯而發(fā)生氯代化合反應(yīng)，生成不利于人體健康的有毒有害物質(zhì)。并且，次氯酸鈉也不會象氯氣同水反應(yīng)會*后形成鹽酸那樣，對金屬管道構(gòu)成嚴(yán)重腐蝕。不過，它同氨可以發(fā)生反應(yīng)，在水中生成微量的帶有氣味的氯氨化合物，但這種物質(zhì)也是*種安*的殺生藥劑，只是遠(yuǎn)不及次氯酸鈉的殺生能力。

NH3*nbsp;+ HOCl → NH2Cl + H2O

NH2Cl + HOCl → NHCl2*nbsp;+ H2O

NHCl2*nbsp;+ HOCl → NCl3*nbsp;+ H2O

*nbsp;*nbsp;*nbsp; *運(yùn)行成本而言，采用次氯酸鈉*的運(yùn)行成本費(fèi)用是很低的，稍比氯氣高*些。根據(jù)英國所統(tǒng)計(jì)的*組數(shù)據(jù)表明，次氯酸鈉同氯氣成本相比大約為1.05 ：1[3]。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 使用次氯酸鈉*以采用次氯酸鈉發(fā)生器為*優(yōu)。以前，次氯酸鈉發(fā)生器未能在我國大范圍推廣的原因，主要是過去在陽*防腐材料方面不過關(guān)，其次是我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展滯后和對水處理技術(shù)不夠重視，再次是次氯酸鈉發(fā)生器比氯氣的*次性投入要略高等因素造成的。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 實(shí)際中，還有*些單位對水體*使用的是從氯堿工廠出產(chǎn)的次氯酸鈉液。事實(shí)上，氯堿工廠生產(chǎn)的次氯酸鈉液同次氯酸鈉發(fā)生器現(xiàn)場制備的次氯酸鈉液還是有*定區(qū)別的。次氯酸鈉是氯堿工廠生產(chǎn)過程中必然留下的*種副產(chǎn)品，它是通過堿液吸收多余的氯氣生成的。這是為了保障安*必須設(shè)置的*道工藝。對于大多數(shù)制氯堿的工廠來說，次氯酸鈉作為*種副產(chǎn)物，成分較復(fù)雜，還很容易分解。據(jù)*些報(bào)道分析，有些廠從經(jīng)濟(jì)效益上考慮，使用石墨做電*還產(chǎn)生出相當(dāng)多的二惡因成分。

2OH-*nbsp;+ Cl2*nbsp;→ Cl-*nbsp;+ ClO-*nbsp;+ H2O

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; *般來講，該反應(yīng)通常在低溫下進(jìn)行，因?yàn)榈蜏叵?分子氯氣還可以同八分子水結(jié)合成暫時(shí)性的水合氯，它在水中呈游離氯狀態(tài)。這樣，當(dāng)溫度略高時(shí)，它*會很自然地從水中釋放出來，不能長時(shí)間保存，很容易揮發(fā)失效，投加中也散逸出*些氯氣。另外，它需要大型塑料桶裝儲，占用*定空間，在運(yùn)輸、儲存和管理上也還是比較麻煩的。所以，這種含有*定游離分子氯的次氯酸鈉溶液用于水體*，當(dāng)然不及現(xiàn)場使用次氯酸鈉發(fā)生器好。但它還是比使用液氯**為安*可靠。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 此外，還必須說明的是，采用次氯酸鈉*，不可避免地使水中存在*定鹽分。不過，由于投加是按每*噸水幾克的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行的，象自來水等流動(dòng)水體根本*不存在累積的問題，*不可能產(chǎn)生咸鹽的感覺。對于游泳池水來說，某*個(gè)較短時(shí)期可能有*些累積的，但由于游泳池本身會定期對凈化設(shè)備進(jìn)行反沖洗，因而需要補(bǔ)充*部分新鮮水，加之投加的量很小，約為百萬分之幾的量，從長期來看，池中也不會有鹽分累積，池水*不可能變得咸鹽的。通過我們的調(diào)查和走訪，我們也沒有發(fā)現(xiàn)哪*家用戶有使用次氯酸鈉發(fā)生器設(shè)備而造成池水變咸了的事例出現(xiàn)。

*nbsp;

二氧化氯

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 二氧化氯的分子式是ClO2，在高于11oC時(shí)，二氧化氯沸騰，成為*種黃綠色氣體。它是*種*活潑的化合物，稍經(jīng)受熱，*會迅速而爆炸性分解為氯氣和氧氣。二氧化氯具有比氯氣*大的刺激性和毒性。由于它是氣體，易于擴(kuò)散，受熱又容易分解，在纖維表面停留時(shí)間較短，并且與水反應(yīng)還能生成具有較*漂白能力的HClO2, 能夠不降解和損傷纖維，所以在造紙、印染等行業(yè)得到很好應(yīng)用。二氧化氯作為*種*氧化劑，同樣具有和氯相似的殺生能力。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 二氧化氯*其不穩(wěn)定，不能象次氯酸鈉那樣可以運(yùn)輸，運(yùn)輸中很容易發(fā)生爆炸事故，所以只有依靠現(xiàn)場制備。*般都是通過氯酸鈉同酸的反應(yīng)制備得到。但是，氯酸鈉與硫酸的反應(yīng)十分劇烈，所產(chǎn)生二氧化氯幾乎是爆炸性分解為氯氣和氧氣，這當(dāng)然與硫酸在反應(yīng)中大量放出熱量有關(guān)。用化學(xué)方程式表達(dá)如下：

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 3NaClO3*nbsp;+ 3H2SO4*nbsp;→ 3NaHSO4*nbsp;+ 3HClO3

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 3HClO3*nbsp;→ 2ClO2↑ + HClO4*nbsp;+ H2O

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 2ClO2*nbsp; →*nbsp; Cl2↑*nbsp; +*nbsp; 2O2↑

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; *為溫和的方法是草酸與氯酸鈉的反應(yīng)生成二氧化氯氣體：

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 2NaClO3*nbsp;+ 2H2C2O4*nbsp;→ Na2C2O4*nbsp;+ 2H2O + 2CO2↑ +2ClO2↑

*nbsp;*nbsp;*nbsp; 國內(nèi)*些廠家采用鹽酸進(jìn)行定量控制滴加氯酸鈉的方法生成二氧化氯，這種設(shè)備有的可以獲得*高不*過50%的二氧化氯和大于50%的氯氣。

*nbsp;*nbsp;*nbsp; *般來說，氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)過程比較復(fù)雜*些。如果使用稀鹽酸反應(yīng)，生成物可以獲得二氧化氯和氯氣的混合物氣體[4]，但規(guī)模制備還必須設(shè)防爆裝置，操作也必須十分小心，因?yàn)槎�氧化氯受熱很容易爆炸性分解�?/span>

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; NaClO3*nbsp;+ HCl（�。� → NaCl + Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 實(shí)際上，這個(gè)反應(yīng)也是分為兩步完成的，氯酸鈉先同鹽酸反應(yīng)生成氯酸和氯化鈉，氯酸隨后分解成二氧化氯、氯氣和水。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 當(dāng)使用濃鹽酸與氯酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成物中只有氯氣放出，而沒有二氧化氯氣體[4]：

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; NaClO3*nbsp;+ 6HCl（濃） → NaCl + 3Cl2↑ + 3H2O

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 很顯然，在某*中間范圍的鹽酸濃度中，上述兩種反應(yīng)均有發(fā)生，可將上兩反應(yīng)方程式相加表述為[4]：

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; *nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; ClO3-*nbsp;+ 7Cl-*nbsp;+ H+*nbsp; →*nbsp; 4Cl2↑ + 2ClO2↑ + 5H2O

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 從上面方程表達(dá)式是來看，鹽酸同氯酸鈉反應(yīng)生成的二氧化氯含量是很不穩(wěn)定的，所生成氣體主要部分還是氯氣，少量為二氧化氯。

由于制取二氧化氯需要使用氯酸鈉或者氯酸鉀，所以運(yùn)行成本很高，大約為次氯酸鈉運(yùn)行成本的5倍以上[2]。此外，由于鹽酸容易揮發(fā)，并具有*烈腐蝕性，因此，在管理上相對比較麻煩，需要較多的安*容器來儲存保管。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 在工業(yè)上，有*種制備二氧化氯水溶液的工藝[1]，工藝比較復(fù)雜，具體方法是：讓二氧化氮由底部向上通過*個(gè)填充塔，而氯酸鈉溶液由上往下流動(dòng)，反應(yīng)方程式表達(dá)如下：

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; ClO3-*nbsp;+ NO2*nbsp;→ NO3-*nbsp;+ ClO2*nbsp;*nbsp;

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 這種水溶液濃度不高，處理起來比較安*（水溶液中二氧化氯含量*高30%時(shí)處理不當(dāng)也會引起爆炸），溶解實(shí)際上是*個(gè)物理過程。置于日光下時(shí)，溶液會緩慢地分解成酸的混合物。但是，這種方式的運(yùn)行成本*高，*般也不用于生活飲用水中*。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 據(jù)有關(guān)資料記載，純二氧化氯用于水的*也與氯氣近似，但稍有所不同。它具有兩個(gè)氯氣不具備的特點(diǎn)：*是它使用的PH范圍廣，在PH6—10內(nèi)能有效地殺滅絕大多數(shù)的微生物；二是它不會與氨發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生令人不愉快的味道。但是，它在水中分解時(shí)會產(chǎn)生亞氯酸鹽這種副產(chǎn)品，如用于游泳池*，亞氯酸鹽長時(shí)間的積累起來會使水變黃，還會出現(xiàn)對皮膚和眼睛的刺激，*般采用投加*定量氯的辦法來消除[3]。

有些資料上有關(guān)于二氧化氯可以殺滅芽孢的說法，但具體機(jī)理和實(shí)際效果并不詳。目前，國內(nèi)使用二氧化氯用于自來水、中水等*非常成功的實(shí)例較少。由于所有氣體*劑溶解于水的能力較低，都存在非常不穩(wěn)定、不安*、易揮發(fā)的因素，很難使水體中達(dá)到應(yīng)有的余氯檢測量，故而，對自來水、游泳池等需要維持*定*藥量來說，二氧化氯*比較困難達(dá)標(biāo)，其水體中余氯檢測值也較難得到保證。*何況，二氧化氯尚沒有氯氣那么高的氣壓可通過加氯機(jī)同水體形成暫時(shí)水合物的能力，所以，從技術(shù)上來講，大規(guī)模使用二氧化氯投加也還非常不現(xiàn)實(shí)。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 通常認(rèn)為，二氧化氯的*原理也是和氯氣*樣,少量二氧化氯先同水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞氯酸HClO2，亞氯酸是*種相當(dāng)弱的弱酸，具有氧化漂白作用。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 2ClO2*nbsp;+ H2O*nbsp; → HClO2*nbsp;+ HClO3

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 工業(yè)上*般并不直接使用二氧化氯，而是應(yīng)用亞氯酸鈉溶液進(jìn)行漂白。通過將立時(shí)產(chǎn)生的二氧化氯水溶液和過氧化鈉混合即可得到單*的亞氯酸鈉。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; *nbsp;*nbsp; 2ClO2*nbsp;+ Na2O2*nbsp;→ 2NaClO2*nbsp;+ O2

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 亞氯酸鈉是*種軟性漂白劑，通過水解逐步釋放出亞氯酸，可以漂白許多天然和合成纖維而不會使它們降解，也可以漂白油、油漆和蜂蠟等[1]。這*技術(shù)的出現(xiàn)和運(yùn)用在時(shí)間上并不長。誠然，使用該技術(shù)，從設(shè)備投資到運(yùn)行成本都是很高的，小規(guī)模的企業(yè)都難以承受。

國內(nèi)生產(chǎn)二氧化氯發(fā)生器的企業(yè)很少有掌握生產(chǎn)二氧化氯水溶液這種較高安*性技術(shù)的，多數(shù)都是采用氯酸鈉同鹽酸定量滴定，控制反應(yīng)生成量的辦法來實(shí)現(xiàn)。這樣的設(shè)備成本很低，但安*性是非常差的，稍不謹(jǐn)慎*會釀成事故，管理上需要特別細(xì)心。國家正在通過技術(shù)部門對于此類設(shè)備的安*性提出質(zhì)詢和鑒定，有關(guān)方面的專家要求對其進(jìn)行技術(shù)規(guī)范或者取締和淘汰。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 比如，在北京大學(xué)游泳館、北京的天壇醫(yī)院、二龍路醫(yī)院等單位使用二氧化氯用作水體*，都因相繼發(fā)生過安*事故而被迫停用。因?yàn)椋�受熱的二氧化氯很容易發(fā)生爆炸性分解，直接造成毒氣泄漏而污染環(huán)境：

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; *nbsp;*nbsp; 2ClO2*nbsp; →*nbsp; 2O2*nbsp;+ Cl2

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 此外，現(xiàn)在市面上還有*種采用與工業(yè)上使用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣完*相同的辦法，生產(chǎn)*種稱為可以制備出二氧化氯的設(shè)備。其實(shí)，通過隔膜隔離陰陽兩*，這之中98%以上還是產(chǎn)生的氯氣。從原理上講，電解飽和食鹽水*先是氯離子得到電子生成氯氣，*部分氯氣同水反應(yīng)*后生成次氯酸根離子，次氯酸根在電解中還可以進(jìn)*步氧化生成亞氯酸根、氯酸根離子，它們受熱分解可以產(chǎn)生*氧化二氯、二氧化氯等氣體。但是，在這種電解方法中，生成亞氯酸根、氯酸根離子的效率是很低的。也*是說通過電解轉(zhuǎn)換成二氧化氯的效率不僅很低，而且這種方式?jīng)]有必要，既浪費(fèi)電力，又很不經(jīng)濟(jì)。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 并且，作為氯氣、二氧化氯這些比空氣重的氣體也是很容易泄漏的，并會沿地面進(jìn)行擴(kuò)散。*旦污染形成，這些有毒氣體*不可能在*個(gè)較短的時(shí)間里消除。由于氯氣劇毒，腐蝕性也很*烈，二戰(zhàn)時(shí)期希特勒*曾用來毒殺猶太人，所以氯氣*般由專門的氯堿工業(yè)生產(chǎn)廠家生產(chǎn)，采用特制且干燥的氯氣瓶進(jìn)行封裝和運(yùn)輸。國家對氯氣還有專門安*機(jī)關(guān)監(jiān)管審查。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 事實(shí)上，這種設(shè)備在實(shí)際使用中也不是很成功的，出現(xiàn)了很多問題。跑泄氯氣嚴(yán)重，隔膜*般半年左右*損壞了，維修頻繁，*投加也達(dá)不到水質(zhì)設(shè)定的要求。象東單游泳館、北京體育大學(xué)游泳館、國家體委訓(xùn)練中心跳水館和*些醫(yī)院自安裝以后*無法正常使用，都不得不陸續(xù)改裝成使用次氯酸鈉進(jìn)行*。

二氧化氯**的化學(xué)腐蝕性幾乎同氯氣*樣，而且它的毒性還是氯氣的四十倍。

*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp;*nbsp; 拿氯氣來講，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)研究已經(jīng)證明，由于氯氣能同水中許多有機(jī)物發(fā)生氯化反應(yīng)，生成很多氯代有機(jī)物，而氯代有機(jī)物大多是*其有害健康的，比如生成的三氯甲烷、四氯甲烷、二惡因等氯代物。專家們也經(jīng)常在使用氯氣*的自來水中檢測到致癌的三氯甲烷、四氯甲烷等氯代物。據(jù)美國醫(yī)學(xué)學(xué)會統(tǒng)計(jì)，長期飲用使用氯氣*的自來水人群中，膀胱癌、直腸癌、結(jié)腸癌的發(fā)病率高對照組幾十倍，甚至上幾百倍[5]。

1979年，美國環(huán)保署*制定了**個(gè)有關(guān)氯化處理的飲用水中副產(chǎn)物含量的法規(guī)，限制供1萬人以上飲水的供水源中所有三鹵甲烷（其中三氯甲烷是*普遍的）不得*過每升100微克。1998年11月，美國環(huán)保署又通過了*個(gè)*加嚴(yán)格的水源標(biāo)準(zhǔn)，將三鹵甲烷的*限標(biāo)準(zhǔn)降低到每升80微克，同時(shí)還規(guī)定了其他有潛在危險(xiǎn)的副產(chǎn)物，如溴酸鹽和鹵乙酸的*限，并規(guī)定水公司在用氯*之前，必須從水中清除活性有機(jī)化合物[5]。